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Symbols and Charges for Monoatomic Ions

                                                       Fixed Charge

Symbol          Name                    Symbol          Name
H+              hydrogen ion            H-              hydride
Li+             lithium ion             F-              fluoride
Na+             sodium ion              Cl-             chloride
K+              potassium ion           Br-             bromide
Rb+             rubidium ion            I-              iodide
Cs+             cesium ion              O2-             oxide
Be2+            beryllium ion           S2-             sulfide
Mg2+            magnesium ion           Se2-            selenide
Ca2+            calcium ion             Te2-            telluride
Sr2+            strontium ion           N3-             nitride
Ba2+            barium ion              P3-             phosphide
Ra2+            radium ion              As3-            arsenide
Ag+             silver ion
Zn2+            zinc ion                Al3+            aluminum ion

Note that the letters in an ion's name before the -ide ending is the stem.
For example, the stem for bromide is brom-. Also, just in case, the P for
phosphide is a capital P.

                                          Symbols and Charges for Monoatomic Ions

                                                      Variable Charge

       Systematic name Common                  Systematic name Common
Symbol  (Stock system)  name            Symbol  (Stock system)  name
Cu+     copper(I)       cuprous         Hg22+   mercury(I)      mercurous
Cu2+    copper(II)      cupric          Hg2+    mercury(II)     mercuric
Fe2+    iron(II)        ferrous         Pb2+    lead(II)        plumbous
Fe3+    iron(III)       ferric          Pb4+    lead(IV)        plumbic
Sn2+    tin(II)         stannous        Co2+    cobalt(II)      cobaltous
Sn4+    tin(IV)         stannic         Co3+    cobalt(III)     cobaltic
Cr2+    chromium(II)    chromous        Ni2+    nickel(II)      nickelous
Cr3+    chromium(III)   chromic         Ni4+    nickel(IV)      nickelic
Mn2+    manganese(II)   manganous       Au+     gold(I)         aurous
Mn3+    manganese(III)  manganic        Au3+    gold(III)       auric


                                          Symbols and Charges for Polyatomic Ions

Formula         Name                    Formula         Name
NO3-            nitrate                 ClO4-           perchlorate
NO2-            nitrite                 ClO3-           chlorate
CrO42-          chromate                ClO2-           chlorite
Cr2O72-         dichromate              ClO-            hypochlorite
CN-             cyanide                 IO4-            periodate
MnO4-           permanganate            IO3-            iodate
OH-             hydroxide               IO-             hypoiodite
O22-            peroxide                BrO3-           bromate
NH2-            amide                   BrO-            hypobromite
CO32-           carbonate               HCO3-           hydrogen carbonate (bicarbonate)
SO42-           sulfate                 HSO4-           hydrogen sulfate (bisulfate)
SO32-           sulfite                 HSO3-           hydrogen sulfite (bisulfite)    
C2O42-          oxalate                 HC2O4-          hydrogen oxalate (binoxalate)
PO43-           phosphate               HPO42-          hydrogen phosphate      
PO33-           phosphite               H2PO4-          dihydrogen phosphate    
S2O32-          thiosulfate             HS-             hydrogen sulfide                
AsO43-          arsenate                BO33-           borate
SeO42-          selenate                B4O72-          tetraborate
SiO32-          silicate                SiF62-          hexafluorosilicate
C4H4O62-        tartrate

C2H3O2-         acetate  (an alternate way to write acetate is CH3COO-)

There is one positive polyatomic ion. It is NH4+ and is called the ammonium ion.

Note: Writing just the plus sign or minus sign for ions with +1 or -1 charges is
acceptable.

!@#$%^&*()_+|+_)(*&^%$#@!~!@#$%^&*()_+|+_)(*&^%$#@!~!@##%$%^&%$*#%^$%&^^&(&*()*&)*(_&()

There are Certain Formulas You Never Reduce

The most common ones are with mercury(I), which is Hg22+.

It is NEVER Hg+ by itself. It ALWAYS comes as a pair. There are reasons for this behavior, but that is beyond the scope of this work. Note: if anybody has found
an explanation on the Web, let me know at ChemTeam@ClubNet.net, so I can set up a link. Thanks. And now, back to chemistry.

Example #1: mercury(I) chloride

The formula for this compound is Hg2Cl2. It is not HgCl. You will be marked wrong on a test for doing so.

Example #2: mercury(I) nitrate

The formula for this compound is Hg2(NO3)2. Once again, it is not reduced. Why? In nature, mercury(I) comes in a set of two atoms, NOT just one.

The corresponding mercury(II) formula for the two examples would be HgCl2 and Hg(NO3)2.

The second major category is peroxide, which is O22¯.

Example #3: hydrogen peroxide

The formula is H2O2 and it is not reduced to HO. Why? Same reason as above, peroxide travels as a group of two oxygen atoms, not one.

Example #4: sodium peroxide

The formula is Na2O2.


                                                     Practice Problems
Write the correct name for:
1) MgS
2) KBr
3) Ba3N2
4) Al2O3
5) NaI
6) SrF2
7) Li2S
8) RaCl2
9) CaO
10) AlP
Answers to Set One
Write the correct name for:
11) K2S
12) LiBr
13) Sr3P2
14) BaCl2
15) NaBr
16) MgF2
17) Na2O
18) SrS
19) BN
20) AlN
Answers to Set Two
Write the correct name for:
21) Cs2O
22) RbI
23) MgO
24) CaBr2
25) LiI
26) BeBr2
27) K2O
28) SrI2
29) BF3
30) Al2S3

Answer using the Stock system.
Write the correct name for:
1) NiS
2) PbBr4
3) Pb3N2
4) Fe2O3
5) FeI2
6) Sn3P4
7) Cu2S
8) SnCl2
9) HgO
10) Hg2F2
Special words abou mercury
Answers to Set One
11) CuCl2
12) CuBr
13) PbO
14) Fe2S3
15) NiCl2
16) SnO
17) Cu2O
18) PbO2
19) NiO2
20) SnO2
Answers to Set Two
21) Hg2O
22) Hg2I2
23) AuCl3
24) MnO
25) CrCl3
26) CoO
27) Mn2O3
28) Co2S3
29) AuF
30) CrBr2
Answers to Set Three

Practice Problems

The cations in this first set are all o fixed oxidation state, so no Roman numerals are needed.
Write the correct name for:
1) AlPO4
2) KNO2
3) NaHCO3
4) CaCO3
5) Mg(OH)2
6) Na2CrO4
7) Ba(CN)2
8) K2SO4
9) NaH2PO4
10) NH4NO3
Answers to Set One

These formulas involve the use of a polyatomic ion. The cations are all of ariable oxidation state, so Roman numerals are needed.
Write the correct name for:
11) Sn(NO3)2
12) FePO4
13) Cu2SO4
14) Ni(C2H3O2)2
15) HgCO3
16) Pb(OH)4
17) Cu2Cr2O7
18) Cu(ClO3)2
19) FeSO4
20) Hg2(ClO4)2
Answers to Set Two
These formulas mix the use of the two types of cations.
Write the correct name for:
21) KClO3
22) SnSO4
23) Al(MnO4)3
24) Pb(NO3)2
25) Mg3(PO4)2
26) CuH2PO4
27) CaHPO4
28) Fe(HCO3)3
29) Na2CO3
30) MnSO4

Write the correct name for:
1) As4O10
2) BrO3
3) BN
4) N2O3
5) NI3
6) SF6
7) XeF4
8) PCl3
9) CO
10) PCl5
Answers to Set One
Write the correct name for:
11) P2O5
12) S2Cl2
13) ICl2
14) SO2
15) P4O10
16) UF6
17) OF2
18) ClO2
19) SiO2
20) BF3
Answers to Set Two
Write the correct name for:
21) N2S5
22) CO2
23) SO3
24) XeF6
25) KrF2
26) BrF5
27) SCl4
28) PCl3
29) XeO3
30) OsO4
Answers to Set Three
Useful links
Last updated  2008/09/28 05:23:08 PDTHits  1330